harea-erloju kimikoa
Orduko erreakzioak aldaketak dira, zeinen eragina (adibidez, kolore-aldaketa) berehala agertzen ez den, baina erreaktiboak nahastu ondoren denbora pixka bat igaro ondoren. Emaitza hainbat aldiz ikusteko aukera ematen duten erreakzioak ere badaude. "Erloju kimikoarekin" analogiaz "erloju kimiko" dei daiteke. Esperimentuetako baterako erreaktiboak ez dira zailak aurkitzea.
Proba egiteko magnesio oxidoa, MgO, % 3-4 azido klorhidrikoa, HCl erabiliko duguaq (azido kontzentratua, urarekin diluitua 1:9) edo janari-ozpina (% 6-10eko azido azetikoaren soluzioa CH).3COOH). Magnesio oxidorik ez badugu, azidotasunari eta bihotzerreari aurre egiteko botikek ordezkatuko dute arrakastaz - osagaietako bat magnesio hidroxidoa da (MgO konposatu hau bihurtzen da erreakzio baldintzetan).
Erreakzioan zehar kolore aldaketaren arduraduna bromtimol urdina - adierazlea horia bihurtzen da disoluzio azido batean eta ia urdina.
100 cm-ko beirarako3 bota 1-2 koilarakada magnesio oxido (argazkia 1) edo bota 10 cm inguru3 magnesio hidroxidoa duen prestaketa. Ondoren, gehitu 20-30 cm.3 ura (argazkia 2) eta gehitu adierazle tanta batzuk (argazkia 3). Nahastu kolore urdineko edalontziaren edukia (argazkia 4) eta gero cm batzuk bota3 disoluzio azidoa (argazkia 5). Edalontziko nahasketa horia bihurtzen da (argazkia 6), baina pixka bat igaro ondoren berriro urdin bihurtzen da (argazkia 7). Disoluzio azidoaren beste zati bat gehituz, berriro kolore aldaketa bat ikusten dugu (8. eta 9. argazkia). Zikloa hainbat aldiz errepikatu daiteke.
Erreakzio hauek gertatu ziren ontzian:
1. Magnesio oxidoak urarekin erreakzionatzen du metal honen hidroxidoa sortzeko:
MgO + H2O → Mg (OH)2
Sortzen den konposatua uretan gutxi disolbagarria da (0,01 g inguru 1 dm bakoitzeko3), baina oinarri sendoa da eta hidroxido ioien kontzentrazioa nahikoa da adierazlea koloreztatzeko.
2. Magnesio hidroxidoaren erreakzioa azido klorhidrikoa gehitzearekin:
mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
uretan disolbatutako Mg (OH) guztia neutralizatzea dakar2. HCl gehiegizkoaaq ingurunea azido bihurtzen du, adierazlearen kolorea horira aldatuz ikus dezakeguna.
3. Magnesio oxidoaren beste zati batek urarekin erreakzionatzen du (1. ekuazioa.) eta gehiegizko azidoa neutralizatzen du (2. ekuazioa.). Soluzioa alkalino bihurtzen da berriro eta adierazlea urdin bihurtzen da. Zikloa errepikatzen da.
Esperientzia aldatzea erabilitako adierazlea aldatzea da, eta horrek kolore efektu desberdinak eragiten ditu. Bigarren saiakeran, bromtimol urdinaren ordez, fenolftaleina erabiliko dugu (kolorerik gabeko disoluzio azido batean, mugurdia disoluzio alkalino batean). Magnesio oxidoaren suspentsio bat prestatzen dugu uretan (magnesia esnea deritzona), aurreko esperimentuan bezala. Gehitu fenolftaleina disoluzio tanta batzuk (argazkia 10) eta irabiatu edalontziaren edukia. Batzuk gehitu ondoren3 azido klorhidrikoa (argazkia 11) nahasketa koloregabe bihurtzen da (argazkia 12). Edukia denbora guztian nahastuz, txandaka behatu daiteke: arrosa kolorearen aldaketa, eta azido zati bat gehitu ondoren, ontziaren edukiaren kolorea aldatzea (13, 14, 15 argazkia).
Erreakzioak lehen saiakeran bezala egiten dira. Bestalde, adierazle ezberdin bat erabiltzeak kolore efektu desberdinak eragiten ditu. Esperimentuan ia edozein pH-adierazle erabil daiteke.
Erloju kimikoa I. zatia:
Erloju kimikoa I. zatia
Erloju kimikoa II. zatia:
Hourglass kimikoa XNUMX zatia
